Te kennen leerstof
Voor het toelatingsexamen 2010
1. Inleiding
a) elementen, enkelvoudige stoffen, verbindingen, mengsels
b) de atoomtheorie van Dalton
c) atoommassa: definitie en verband met isotoopsamenstelling
d) symbolen, formules en chemische reactievergelijkingen
e) belangrijkste nomenclatuurregels van de anorganische chemie
2. Chemisch rekenen
a) het getal van Avogadro en het begrip mol
b) dichtheid
c) concentratie-uitdrukkingen: m%, massaconcentratie en molariteit en de omzettingen ertussen; berekeningen over verdunning
d) het in evenwicht brengen van een chemische reactievergelijking
e) berekeningen over massa- en stofhoeveelheid steunend op gegeven reactievergelijkingen
3. Atoomstructuur en periodiek systeem
a) belangrijkste eigenschappen van de deeltjes waaruit een atoom opgebouwd is
b) isotopen en hun voorstelling
c) model van Bohr voor het H-atoom
d) elektronenconfiguraties van elementen met gegeven atoomnummer
e) verband tussen elektronenconfiguratie en periodiciteit
f) elektronspin
4. Chemische binding
a) karakteristieken van ionbinding en covalente binding
b) het schrijven van Lewisformules
c) elektronegativiteit en polariteit van een binding
d) polariteit van een molecule met gegeven ruimtelijke structuur
e) oxidatietrap (of –getal)
5. Chemische reacties
a) reacties tussen ionen met neerslagvorming
b) zuur-basereacties in waterig midden
c) redoxreacties: redoxkoppels herkennen en redoxvergelijkingen opstellen
d) reactiewarmte en verband met bindingsenergie (kwalitatief)
6. Chemische kinetiek
a) uitdrukken van een reactiesnelheid
b) factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden: concentratie en temperatuur
c) activeringsenergie en katalyse
7. Chemisch evenwicht
a) onderscheid tussen een aflopende reactie en een evenwichtsreactie
b) verband tussen kinetiek en evenwicht, rol van de katalysator
c) evenwichtsconstante Kc
d) invloed van concentratiewijzigingen (stofhoeveelheid en volume) en temperatuurwijzigingen kwalitatief voorspellen (principe van Le Châtelier)
8. Zuren en basen
a) zuur-basekoppels volgens Brönsted-Lowry
b) ionisatie van water, Kw
c) uitdrukking van zuur- en basesterkte: Kz en Kb
d) sterke en zwakke zuren
e) pH en pOH
f) pH-berekeningen voor sterke zuren en sterke basen
g) samenstelling van een buffermengsel, bufferwerking (kwalitatief)
Voorbeeldvragen
Die vind je via de pagina 'vragen zoeken'. Klik er op Scheikunde en selecteer het gewenste jaartal. Je krijgt dan een overzicht van de beschikbare vragen met antwoord (en eventueel uitwerking) alsook hun moeilijkheidsgraad. Indien je problemen hebt met een bepaalde opgave kan je hierover een vraag stellen op de bewuste pagina.
