Eén van de contaminanten die moet verwijderd worden uit gas voor gebruik als verwarmingsbron is H2S. Dit gebeurt via de reactie
2H2S(g) + O2 (g) <> 2S (v) + 2H2O (g)
welke bewering i.v.m. deze evenwichtsreactie is correct?
a. toevoegen van O2(g) verhoogt de productie van S(v)
b. toevoegen van S(v) verschuift het evenwicht naar links
c. toevoegen van H2S (g) resulteert in een grotere evenwichtsconstante
d. verhogen van de druk in het reactievat verschuift het evenwicht naar links
ik weet al dat het zeker niet c en d zijn, maar ik snap niet goed waarom het wel dan niet a of b moet zijn. Is er een uitzondering i.v.m. invloed van concentratie van gassen op concentratie van vaste stoffen?
alvast bedankt !!
