Skip to Content

reactieverloop redoxreactie

  • Beste anonieme gebruiker,

    Als gast kan je enkel de vraag lezen, de tientallen antwoorden en reacties zijn onzichtbaar. Login of registeer om de antwoorden te bekijken, de bijlages te openen of vragen te stellen in het forum.

     

6 reacties [Laatste bericht]
Maandag 22-08-2011 (08:13)
kris.knep
Offline
Lid sinds: 2011-03-25

In de voorbereidingscursus van de KUL kwam ik volgende vraag tegen:

'Het dichromaation is een sterke oxidator: hierdoor zal een waterige oplossing van dichromaationen in een zuur midden reageren met Fe2+-ionen in een aflopende reactie:

Cr2O72 - + 6Fe2+ + 14H+ --> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

Stel dat je deze reactie start vanuit een waterige oplossing met 0,10 mol dichromaationen, 0,30 mol Fe2+ ionen en een overmaat aan H+-ionen. Welke van de volgende beweringen is dan correct?

A. Alle dichromaationen worden verbruikt.
B. Er wordt 0,10 mol Fe2+ verbruikt.
C. Er wordt 0,20 mol Cr3+ gevormd.
D. De pH stijgt wanneer de reactie vordert.

Het juiste antwoord zou D moeten zijn, maar met mijn redenering kom ik iets anders uit. 

Kan iemand mij uitleggen waarom A,B en C fout zijn en D juist is?

 

alvast bedankt.

Boven

  • Beste anonieme gebruiker,

    Als gast kan je enkel de vraag lezen, de tientallen antwoorden en reacties zijn onzichtbaar. Login of registeer om de antwoorden te bekijken, de bijlages te openen of vragen te stellen in het forum.

     



by Dr. Radut.