Bloed bevat buffers om de pH constant te houden tussen 7.37 en 7.44. Eén van die buffers wordt gevormd door het stelsel CO2 en HCO3- . Het voordeel van deze buffer is dat de CO2-concentratie in het bloed ook nog via de ademhaling kan geregeld worden. De pKa bedraagt 6,15 .
A. Door toevoeging van H3O+ verhoogt de concentratie aan HCO3- .
B. Bij verhoging van de CO2-concentratie in het bloed zal de pH lichtjes stijgen.
C. De concentratie van de base moet groter zijn dan de concentratie van het zuur.
D. HCO3- vormt hier het zure deel van de buffer.
Ik begrijp niet zo goed hoe deze buffer werkt?
Ik denk dat bij toevoeging van H3O+ dit zal gebeuren : H3O+ + CO32- <=> HCO3- + H2O
Dus A is juist?
HCO3- + OH- <=> H2O + CO3- Dus bij toevoegen van CO2, schuift het evenwicht naar links, en stijgt de pH, want dit is een evenwichtsreactie... Dus B is ook juist?
C => geen iddeeeee
en A zou fout zijn moest dit gebeuren: H3O+ + HCO3- <=> H2O + H2CO3
HCO3 is een veel sterkere base dan zuur, maar vormt die hier het zure deel ?
Kan iemand eenbeetje uitleggen wie wat doet in deze buffer ?
Heel erg bedankt
