Weet iemand wat er mis is in mijn bewerkig:
2.8x10^-4 kg van een gas neemt bij 0°C en 1.013x10^5 Pa een volume van 224ml in. Dit gas is:
a) CO
b) CO2
c) CL2
d) Gelijk welk gas
gaswet: p.V=n.R.T
V= 244ml = 0.224l
p= 1.013x10^5 Pa
T= 0°C= 273 K
m= 2.8x10^-4kg= 0.28g
* Invullen:
1.013x10^5x0.224=nx8.31x273
<=> n= 22690/2268 = 10
* 0.28 gram geeft 10 mol
* Molaire massas:
CO=28
CO2=44
CL2= 70
* n=m/M
<=> 10=0.28/28
maar dit klopt niet!
Het antwoord is wel A.
Ik denk dat ik ergens een omzettingsfout of rekenfout gemaakt heb, maar ik vind hem niet...
